الـــذوبـــان فــــي الــمــاء

La solubilité dans l’eau

(ذ.ابراهيم الطاهري )

I) الــمــحــلــول الــمــائــي :

تجربة : نضع كمية من ملح الطعام في كأس يحتوي على الماء.

استنتاج :

» نستنتج أن ملح الطعام جسم صلب قابل للذوبان في الماء.

» نسمي الملح بالجسم المذاب، بينما نسمي الماء بالجسم المذيب.

» نسمي الخليط المتجانس الناتج عن ذوبان الملح في الماء محلول الملح.

» عندما نذيب جسما صلبا أو سائلا أو غازيـا في الماء، نحصل على محلول مائــي،مثل المحلول المائي للسكر، المحلول المائي للكحول، .....

خــــلاصــة : المحلول المائي خليط متجانس نحصل عليه بإذابة جــســم ما (صــلب أو سائل أو غاز ) في الماء.

II) أنواع المحاليل المائية :

تــجربة :

نضيف مقادير مختلفة من ملح الطعام الى ثلاث كميات متساوية من الماء ( V = 50 ml ).

ملاحظــة : نلاحـظ ذوبانا كـلـيـا للملـح المستعملة فـي الانـبـوبـيـن (أ) و (ب)، بـيـنـمـا لـم تـذب الملح كـلـيـا في الانبوب (ج) .

استنتاج :

» المحلول المائي (أ) أقل ملوحة من المحلول المائــي (ب)، نقول اذن ان المحــلول (أ) محلول مخفف، والمحلول (ب) محلول مركز.

» المحلول المائي (ج) لم يذب كل الملح المضافة اليه، وكل كميـة اضــفناها تترسب في قعر الكأس، نقول اذن ان المحلول المائي (ج) محلول مشبع.

ملحوطــة : أثناء عملية الذوبان، لا تتغير الكتلة حيث أن كتلة المحلول تساوي مجموع كتلتي الجسم المذاب والجسم المذيب.

III) تأثير درجة الحرارة على الذوبان:

تـجـربـة :

استنتاج :

تساعد عملية تسخين الخليط غير المتجانس على إذابة كمية الملح المترسبة.

خلاصـــة : يؤدي ارتفاع درجة حرارة الجسم المذيب الى إذابة كمية أكثر من الجسم الصلب القابل للذوبان فيه.

ملحوظــة : يجب التمييز بين الذوبان والانصهار، فالانصهار هو تحول جسم من الحالة الفيزيائية الصلبة الى الحالة الفيزيائية السائلة، أما الذوبان فيتطلب وجــود جسميـن : جسم مذيب وجسم مذاب.

VI) التركيز الكتلي لمحلول مائي :

التركيز الكتلي لمحلول مائي هو خارج قسمــة كتلة الجسم المـذاب على حـجم المحلول ، نرمز له بالحرف C ، حيث :

رجوع